Período (tabla periódica)

En la tabla periódica de los elementos, los elementos se arreglan en una serie de filas (o períodos) de modo que aquellos con propiedades similares aparezcan en columnas verticales. Los elementos del mismo período tienen el mismo número de cáscaras de electrones; con cada grupo a través de un período, los elementos tienen uno más protón y electrón y se hacen menos metálicos. Este arreglo refleja la repetición periódica de propiedades similares cuando el número atómico aumenta. Por ejemplo, los metales alcalinos están en un grupo (grupo 1) y comparten propiedades similares, como la reactividad alta y la tendencia de perder un electrón para llegar a una configuración electrónica noble y de gas. La tabla periódica de elementos tiene un total de 118 elementos.

La mecánica cuántica moderna explica estas tendencias periódicas en propiedades en términos de cáscaras de electrones. Cuando el número atómico aumenta, las cáscaras se llenan de electrones en aproximadamente el pedido mostrado en el derecho. El relleno de cada cáscara equivale a una fila en la mesa.

En el s-bloque y el p-bloque de la tabla periódica, los elementos dentro del mismo período generalmente no exponen tendencias y semejanzas en propiedades (tendencias verticales abajo los grupos son más significativos). Sin embargo en el d-bloque, las tendencias a través de períodos se hacen significativas, y en el f-bloque los elementos muestran un alto grado de semejanzas a través de períodos (en particular el lanthanides).

Períodos

Siete períodos de elementos ocurren naturalmente en la Tierra. Durante el período 8, que incluye elementos que se pueden sintetizar después de 2011, ver la tabla periódica ampliada.

Un grupo en la química quiere decir una familia de objetos con semejanzas como familias diferentes.

Elementos químicos en el primer período

El primer período contiene menos elementos que ninguno otro, con sólo dos, hidrógeno y helio. Por lo tanto no siguen la regla del octeto. Por medios químicos, el helio se comporta como un gas noble, y así se toma para ser la parte del grupo 18 elementos. Sin embargo, en términos de su estructura nuclear pertenece al bloque de s y por lo tanto a veces se clasifica como un grupo 2 elemento, o simultáneamente tanto 2 y 18. El hidrógeno fácilmente pierde y gana un electrón, y tan se comporta por medios químicos tanto como un grupo 1 como como un grupo 17 elemento.

Elementos químicos en el segundo período

El período 2 elementos implica el 2s y 2 puntos orbitals. Incluyen los biológicamente elementos más esenciales además del hidrógeno: carbón, nitrógeno y oxígeno.

Elementos químicos en el tercer período

Todo el período tres elementos ocurren en la naturaleza y tienen al menos un isótopo estable. Todos excepto el argón de gas noble son toda la necesidad a geología básica y biología.

Elementos químicos en el cuarto período

El período 4 incluye el biológicamente potasio de elementos esenciales y calcio, y es el primer período en el d-bloque con los metales de transición más ligeros. Éstos incluyen el hierro, el elemento más pesado forjado en estrellas de la secuencia principal y un componente principal de la tierra, así como otros metales importantes como cobalto, níquel, cobre y zinc. Casi todos tienen papeles biológicos.

Elementos químicos en el quinto período

El período 5 contiene los pocos elementos más pesados que tienen papeles biológicos, molibdeno y yodo. (El tungsteno, un período 6 elemento, es el único elemento más pesado que tiene un papel biológico.) Incluye technetium, el elemento exclusivamente radiactivo más ligero.

Elementos químicos en el sexto período

El período 6 es el primer período para incluir el f-bloque, con el lanthanides (también conocido como los elementos de la tierra raros), e incluye los elementos estables más pesados. Muchos de estos metales pesados son tóxicos y unos son radiactivos, pero el platino y el oro son en gran parte inertes.

Elementos químicos en el séptimo período

Todos los elementos del período 7 son radiactivos. Este período contiene el elemento más pesado que ocurre naturalmente en la tierra, californium. Todos los elementos subsecuentes en el período se han sintetizado artificialmente. Mientras uno de estos (einsteinium) está disponible ahora en cantidades macroscópicas, mayoría es muy rara, habiendo sido sólo preparado en cantidades del microgramo o menos. Algunos elementos posteriores sólo se han identificado alguna vez en laboratorios en cantidades de unos átomos a la vez.

Aunque la rareza de muchos de estos elementos signifique que los resultados experimentales no son muy extensos, periódicos y las tendencias del grupo en el comportamiento parecen menos bien definirse durante el período 7 que para otros períodos. Mientras francium y el radio realmente muestran propiedades típicas de Grupos 1 y 2 respectivamente, los actinides muestran una mucho mayor variedad de comportamiento y estados de la oxidación que el lanthanides. Los estudios iniciales sugieren el Grupo 14 elemento ununquadium parece ser un gas noble en vez de un metal pobre y grupo 18 elemento ununoctium probablemente no es un gas noble. Estas particularidades del período 7 pueden ser debido a una variedad de factores, incluso un nivel grande de enganche de la órbita de la vuelta y efectos relativistas, por último causados por el precio eléctrico positivo muy alto de sus núcleos atómicos masivos.

Elementos químicos en el octavo período

Ningún elemento del octavo período se ha sintetizado aún. Un g-bloque se predice. No está claro si todos los elementos preditos para el octavo período son de hecho físicamente posibles. Puede no haber por lo tanto ningún noveno período.



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